Tải bản đầy đủ

Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng
của kim loại kiềm
Người đăng: Quỳnh Phương - Ngày: 03/07/2017

Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài: Kim loại kiềm và hợp chất
quan trọng của kim loại kiềm. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng
đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
KIM LOẠI KIỀM
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử


Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: liti (Li), natri (Na), kali (K),
rubiđi (Rb), và franxi (Fr).



Cấu hình electron nguyên tử : ns1

II. Tính chất vật lí



Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ
sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.



Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

III. Tính chất hóa học


Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hoá nhỏ, vì vậy kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. Tính
khử tăng dần từ Li ® Cs.
M → M+ + 1e
Trong các hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hoá +1.
1. Tác dụng với phi kim
Tác dụng với oxi


Khí cháy trong oxi: 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit)



Nhiệt độ thường: 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit)

Tác dụng với clo : 2K + Cl2 → 2KCl
2. Tác dụng với axit


Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit và phản ứng xảy ra rất mãnh liệt.
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

3. Tác dụng với nước


Kim loại kiềm khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2

=>Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm trong dầu hoả.



IV. Điều chế
Khử ion của kim loại kiềm trong hợp chất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng.
M+ + e → M


Ví dụ : 2NaCl →(đk : đpnc) 2Na + Cl2

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
I. Natri hiđroxit (xút ăn da)


Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong
nước.



Khi tan trong nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion:
NaOH → Na+ + OH-




Tác dụng với axit, oxit axit và muối
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H+ + OH- → H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

II. Natri hiđrocacbonat


Chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước.



Phản ứng phân huỷ: 2NaHCO3 →(to) Na2CO3 + CO2 + H2O



NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính
o

Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

o

Tác dụng với bazơ: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 1. (Trang 111 SGK)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
A. ns1.
B. ns2.
C. ns2np1.
D. (n-1)dxnsy.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 2. (Trang 111 SGK)
Cation M+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s 22p6. M+ là cation nào sau đây ?
A .Ag+.
B. Cu+.


C. Na+.
D. K+.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 3. (Trang 111 SGK)
Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam kali loại vào 362 gam nước là kết quả
nào sau đây
A.15,47%.
B. 13,97%.
B.14%.
D. 14,04%.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 4. (Trang 111 SGK)
Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ?
A. LiCl.
B.NaNO3
C.KHCO3.
D. KBr.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 5. (Trang 111 SGK)
Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam
kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 6. (Trang 111 SGK)
Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO 2. Sục lượng khí
CO2 thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 7. (Trang 111 SGK)


Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được
69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 8. (Trang 111 SGK)
Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng
hết với nước thu được 1,12 lít H2 ở đktc và dung dịch kiềm.
a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối
clorua thu được.
=> Xem hướng dẫn giải



Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay

×